Regra do Octeto
Um grande número de elementos
adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na
sua camada mais externa, e usualmente esses se ligam de forma a buscarem a
completeza desses oito elétrons, especificamente a completeza de suas camadas
externas. Dadas as variações na distribuição eletrônica, existem várias
exceções para essa regra, a exemplo do Hidrogênio (H) e do Hélio (He),
onde ambos se estabilizam com dois elétrons na última camada, e outros casos
onde os átomos têm mais do que oito elétrons na última camada quando ligados.
Como exemplo da regra do octeto, válida contudo de forma bem regular para
os elementos representativos da tabela periódica, temos o caso
do átomo de carbono, que é tetravalente (pode realizar quatro ligações), e
além dele todos os átomos que pertencem a família de número 14 da tabela
periódica que, também tetravalentes, encontram-se no eixo central dessa regra
(Octeto).
Ligações Iônicas
São um tipo de ligação
química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados
com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal tem uma grande
tendência a perder elétron(s), formando um íon positivo ou cátion. Isso
ocorre devido à baixa energia de ionização de um metal, isto é, é
necessária pouca energia para remover um elétron de um metal.
Simultaneamente, o átomo de um ametal (não-metal) possui uma grande
tendência a ganhar elétron(s), formando um íon de carga negativa ou ânion.
Isso ocorre devido à sua grande afinidade eletrônica. Sendo assim, os
dois íons formados, cátion e ânion, se atraem devido
a forças eletrostáticas e formam a ligação iônica. Se estes
processos estão interligados, ou seja, o(s) elétron(s) perdido(s) pelo metal
é(são) ganho(s) pelo ametal, então, seria "como se fosse" que, na
ligação iônica, houvesse a formação de íons devido à "transferência"
de elétrons do metal para o ametal. Esta analogia simplista é muito utilizada
no Ensino Médio, que destaca que a ligação iônica é a única em que ocorre a
transferência de elétrons. A regra do octeto pode ser utilizada para
explicar de forma simples o que ocorre na ligação iônica. Exemplo: Antes da
formação da ligação iônica entre um átomo de sódio e cloro, as
camadas eletrônicas se encontram da seguinte forma: 11Na - K = 2; L = 8; M = 1
17Cl - K = 2; L = 8; M = 7 O sódio possui 1 elétron na última camada (camada M). Bastaria perder este elétron para que ele fique "estável" com 8 elétrons na 2ª camada (camada L). O cloro possui 7 elétrons na sua última camada (camada M). É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7 elétrons para ficar estável, sendo isto o que acontece. Sendo assim, é interessante ao sódio doar 1 elétron e ao cloro receber 1 elétron. No esquema abaixo, está representado este processo, onde é mostrado apenas a camada de valência de cada átomo. Seria como se fosse que os átomos se aproximam e ocorre a transferência de elétron do sódio para o cloro:
17Cl - K = 2; L = 8; M = 7 O sódio possui 1 elétron na última camada (camada M). Bastaria perder este elétron para que ele fique "estável" com 8 elétrons na 2ª camada (camada L). O cloro possui 7 elétrons na sua última camada (camada M). É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7 elétrons para ficar estável, sendo isto o que acontece. Sendo assim, é interessante ao sódio doar 1 elétron e ao cloro receber 1 elétron. No esquema abaixo, está representado este processo, onde é mostrado apenas a camada de valência de cada átomo. Seria como se fosse que os átomos se aproximam e ocorre a transferência de elétron do sódio para o cloro:
O resultado final da força de
atração entre cátions e ânions é a formação de uma substância
sólida, em condições ambientes (25 °C, 1 atm). Não
existem moléculas nos sólidos iônicos. Em nível microscópico, a atração entre
os íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas,
denominadas retículos cristalinos. No retículo cristalino cada cátion atrai
simultaneamente vários ânions e vice-versa.
Características dos compostos
iônicos
· Apresentam forma definida, são sólidos nas
condições ambientes;
· Possuem altos ponto de fusão e ponto
de ebulição;
· Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em
água ou fundidos.
OBS.: O hidrogênio faz ligação
iônica com metais também. Embora possua um elétron, não é metal, logo, não
tende a perder esse elétron. Na verdade, o hidrogênio tende a receber um
elétron ficando com configuração eletrônica igual à do gás hélio.
Thayane Passos 8ªm2
Ensino Médio, que destaca que a ligação iônica é a única em que ocorre a transferência de elétrons. A regra do octeto pode ser utilizada para explicar de forma simples o que ocorre na ligação iônica. Exemplo: Antes da formação da ligação iônica entre um átomo de sódio e cloro, as camadas eletrônicas se encontram da seguinte forma: 11Na - K = 2; L = 8; M = 1
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