Ligação Covalente Simples (ligação molecular)Novo assunto de Quimica

Novo assunto de química.
Professor:Felipe

Os átomos dos gases N₂ e O₂ estão unidos por meio de ligação covalente. Para entender esse tipo de ligação, vamos analisar, antes, o gás cloro (Cl₂).

Nesse gás, dois átomos de cloro estão unidos. Isso acontece porque o cloro apresenta apenas sete elétrons nacamada de valência (3s² 3p⁵), sendo, assim, um átomo instável.

₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Sua estabilidade é atingida ao se unir, por exemplo, a outro átomo de cloro. Aproximando-se de outro átomo de cloro, os dois podem compartilhar um par de elétrons. O par de elétrons passa, então, a “pertencer” simultaneamente aos dois átomos. A atração dos núcleos sobre esse par de elétrons compartilhados é que mantém os átomos unidos. Esse compartilhamento é chamado Ligação covalente, um tipo de ligação que ocorre sempre entre átomos ametálicos, pois eles são muito eletronegativos e quase nunca doam seus elétrons. Nesse caso, ocorreu ligação entre dois átomos de um mesmo elemento químico (Cl) e formou-se uma molécula (Cl₂).

Representação de Lewis, onde dentro da ogiva consta um par de elétrons compartilhado:

Veja as fórmulas estrutural e molecular abaixo, respectivamente:

Cl─Cl e Cl₂

Podemos concluir que:

Ametal + Ametal → Ligação Covalente → Substância molecular → Sólido ou Líquido ou Gás

Analogamente, podemos dizer que, para atingir o octeto, os ametais do grupo 6A(16) devem compartilhar dois pares de elétrons; os do grupo 5A(15), três pares; e os do 4A(14), quatro pares.

Agora, podemos montar as fórmulas estruturais eletrônicas dos gases N₂ e CO₂, respectivamente:

Aluno: Pedro Henrique De Jesus